二氧化碳不是碱性氧化物，二氧化碳是酸性氧化物，这是碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。
二氧化碳是什么
在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-56.6℃（527kPa），沸点为-78.5℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性非常高（2000℃时仅有1.8%分解），不可以燃烧，一般也不支持燃烧，是酸性氧化物，具备酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。
二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状况）等。关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。
二氧化碳是如何产生的
二氧化碳气体是大方组成的一部分（占大方总体积的0.03%-0.04%），在自然界中含量丰富，其产生渠道主要有以下几种：
①有机物（包含动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。
②石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。
③石油、煤炭在生产化工商品过程中，也会释放出二氧化碳。
④所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。
⑤所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。
二氧化碳有哪些用途和作用与功效
1、气体肥料。植物的光合用途是需要二氧化碳作为材料的。在不少农场里面，也会放置产生二氧化碳的仪器，提升农作物的产量。灭火。伴随科技的飞速进步，愈加多种类的灭火器出现了。
2、二氧化碳可以作为防腐剂，在现代化仓库里常充入二氧化碳，预防粮食虫蛀和蔬菜腐烂，延长保存期。贮藏粮食、水果、蔬菜。
3、二氧化碳是一种碳氧化合物，二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状况）等。
4、二氧化碳不可以支持燃烧，密度又比空气的大，假如让二氧化碳覆盖在燃着的物体上，就能使物体跟空气隔绝而停止燃烧。因此，二氧化碳可以用来灭火。有的灭火器就是借助化学反应产生的二氧化碳来灭火的。
